sábado, 22 de septiembre de 2007

problemas con resolucion

PH Y ABSORCION DE FARMACOS.
La aspirina es un ácido débil de un pka de 3.5, se absorbe la sangre a través de la célula que cubre el estomago y el intestino delgado. La absorción requiere el paso a través de la membrana plasmática, la velocidad del cual viene determinada por la polaridad de las moléculas. Las moléculas cargadas y muy polares en ID pasan lentamente, mientras las hidrófobas y neutras pasan rápidamente. El ph del contenido del estomago es de alrededor de 1.5 y el del intestino delgado es de aprox. 6 ¿se absorbe mas aspirina hacia el torrente sanguíneo en el estomago o en el intestino delgado?


Pka =3.5(aspirina) pH=pka+log A 1.5-3=log A-
Pka =1.5(estomago) HA 250mg
PH =6 1.3=3.5+log A
(HA)=250mg 250mg -2=log A-
250mg
10x-2=A/250mg (250)0.01=A A= 2.5mg

SE ABSORBE MAS FARMACO EN EL ESTOMAGO.

Intestino delgado
Ph= pka+log A/HA 3.4+log A/250mg -2.5=log A/250mg 10x-2.5=a/250mg

20mg(3.16x10-3)=A A=790569.41mg

CON IBUPROFENO EN EL ESTOMAGO

ph=pka+log A/HA 1.5=4+log A/250mg 6=4+log A/250mg 2=log A/250mg

-2.5=log A/250mg 10x-2.5= A/250mg 250(3.16x10-3)=A A=0.7905mg

CON IBUPROFENO EN EL INTESTINO DELGADO

6= 4+log A/250mg 2=log A/250mg 10x-2= a/250mg 250mg(100)=A

a=25000mg

Cual es el ph de una solución que tiene una concentración de H+ de:
a)1.75x10-5mol/l b)6.5x10-10mol/l c)1.5x10-5mol/l
ph=-log(h) ph=-log(h) ph=-log(h)
ph=-log(1.75x10-5mol/l) ph=-lo(6.5x10-10mol/l) ph=-lo(1.5x10-10mol/l)
ph=4.75 ph)=9.18 ph=4.82

¿y el pOH?

14=ph+pOH

pOH= 14-ph pOH=14-ph pOH=14-ph
pOH=9.25 pOH=4.82 pOH=9.18

Un estudiante de medicina desea probar si determinado fármaco es saludable en agua o no las moléculas altamente polares son solubles en agua.

Pka=10 m=1mol de soluto/solucion
a)pH=pka+log A/HA b)pH=pka+log A/HA
7=5+loga/250mg 7=10+log A/250
25000=A 0.250=A
n-piridian es mas soluble en agua

En un laboratorio hospitalario se titulo hasta la neutralidad con NaOH 0.1M una muestra de 10ml de jugo gástrico obteniendo varias horas después de la comida, se necesitaron 7.2ml de NaOH. El estomago del paciente no contenía comida ni bebida ingerida por lo que se puede suponer que no había solución buffer presente ¿Cuál era el pH del jugo gástrico?
V1C1=V2C2
10ml C1=7.2 ml (0.1) pH=-log(H)
C1=7.2 ml (0.1 mol)/10ml pH=-log (0.072)
C1=0.072 M pH=1.14

En 10 ml de jugo gastrico se necesitan 7.2 de NaOH

¿Cuál es el ph de una solución que tiene una concentración de iones hidrógeno ¿
a) 1.75x10-5 mol/l ph=-log(h) ph=4.75

b) 6.5x10-6 mol/l ph=-(-4.75) ph=9.187

c)1.5x10-5 mol/l ph=4.82

¿Cual es el POH de cada una de esas muestras?
a) 14-4.75 =9.25
b) 14-9.187 =4.813
c) 14-4.82=9.18



Un estudiante de medicina desea probar si determinado fármaco es soluble en agua o no.
Las moléculas altamente polares son solubles en agua.
Pka=10
a)7=5+log(A)/250 7-5=log(A)250 10x2=(a)/250 A= 25000mol

b)7=10+log (A)/250 7-10=log(A)/250 10x-3=(a)/250 (A)=0.25

c)7=10+log(A)/250 10x-3=(A)/250 (A)=0.25